Фосфор

Введение

Фосфор (от греч. phosphoros — светоносный; лат. Phosphorus) — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08-0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л . В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH) фосфорит Ca 3 (PO 4) 2 и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах (см. фосфолипиды). Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.

Когда это кольцо находится в центре, стреляющий штифт вооружен. Когда он покидает центр, стреляющий штифт освобождается, а пружина активирует свечу зажигания, которая поднимается на свечу. Провода удерживают замок в сбалансированной точке центрирования. Есть три провода, натянутые и натянутые пружинами. Если провод обрывается, замок перемещается через пружины двух других проводов. Если провод тянут, он также перемещается и стреляет. Для установки устройства сначала устанавливаются провода. В месте, где находится замок, артефакт находится под ним, прикрепленный к земле.

Как справиться с последствиями

Прежде чем приступать к действиям, направленным на спасение, человека, необходимо убедиться в том, что его причиной действительно являются фосфорные бомбы и содержащиеся в них вещества. Такие ожоги имеют специфический запах чеснока, кожа вокруг них дымится и обугливается.

Первым делом на потушенный ожог накладывается асептическая повязка, чтобы предупредить воспаление и попадание инфекции. Далее принимаются все меры для предупреждения болевого шока с последующей эвакуацией человека из зоны поражения. В холодное время года не рекомендуется снимать с пострадавшего одежду, чтобы не усилить шок.

Применение каких-либо лекарств без предварительного анализа состояния человека допустимо лишь в том случае, если медик точно знает, что лекарство вероятнее поможет, чем навредит. Однако специалисты настоятельно рекомендуют не оказывать помощь пострадавшему, если человек не знает, что делать с подобными травмами.

Функции в организме

Давайте теперь разберемся, зачем нужен нашему телу фосфор. Во-первых, он входит в состав костной ткани и зубов, на эту функцию уходит примерно 70% содержащегося в нашем организме фосфора. В сочетании с кальцием они формируют минеральную структуру кости, которая и обеспечивает её механическую прочность. При этом соотношение фосфора/кальций должно быть 2 к 1 или 4 к 3, если фосфора будет столько же, сколько кальция, то кость начнет терять кальций и станет хрупкой, хотя и твердой. Кости человека с передозировкой кальция можно сравнить со стеклом, которое само по себе твердое, но бьется от любого удара.

Во-вторых, фосфор — очень важный составной элемент ключевых для жизнедеятельности человеческого организма. И хотя влияние его на костную ткань заметить проще всего, но это вовсе не главная функция фосфора. Главным его применением в нашем организме является использование его в качестве энергоносителя. Чтобы понять, как это происходит и зачем он вообще нужен, давайте кратко рассмотрим, как же вообще устроена система передачи энергии в нашем организме. То есть мы сейчас разберемся, как съеденный вами обед превращается в движение ваших мышц и работу мозга.

Все вы знаете, что энергию для нашего организма мы получаем, переваривая органические соединения. В пище, которую мы едим, под действием пищеварительных ферментов все сложные органические молекулы распадаются на более простые, а затем они всасываются в нашем кишечнике. После чего из этих молекул наш организм строит себе новые клетки, создает необходимые ему белки, ну и использует их в качестве источника энергии. Однако с вопросом энергии все не так просто, как кажется на первый взгляд. И если в современном обществе люди передают энергию с помощью электричества и затем превращают её в тепло, свет или механическую работу, то в организме человека проводов нет. Как же наше тело доставляет энергию из своих запасов к мышцам, нервам и другим тканям, где она нужна?

Systematic (здоровые кости и зубы)

Если рассмотреть упрощенную схему происходящего, то в нашем организме происходят следующие биохимические превращения. В клетках, в которых хранится запас энергии, запускается синтез специального энергоносителя — аденозинтрифосфата, или сокращенно АТФ. Как вы видите из названия, в состав этой молекулы входит фосфор. Не будем вас утомлять сложными описаниями биохимических превращений, с помощью которых эта молекула может запасать энергию, скажем только, что именно в молекулах фосфора и запасается энергия, которая затем будет передана другим клеткам. После того как энергия запасена, молекулы АТФ уходят в кровь и уже оттуда всасываются в клетки, в которых они нужны. Как вы видите, фосфор в нашем организме не только каркасный элемент, но и очень важный энергоноситель. Именно благодаря ему мы можем думать, двигаться и вообще жить, без него наши клетки начнут банально умирать от голода. Если провести аналогию, то такое состояние можно сравнить с ситуацией, когда у вас на складе есть товар, и он нужен в магазине, а вот машины, чтобы довезти его, нет.

Кроме энергетической и каркасной функций, фосфор является критически важной составляющей многих биологических соединений нашего организма. Он входит в состав многих аминокислот и ДНК, и хотя для этой функции требуется его не так уж и много, она также крайне важна для нормальной работы нашего тела

Применение

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.

6.1. Элементарный фосфор

Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации.

Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется (в зажигательных бомбах и пр.).

Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, различных типов топлива, а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания.

6.2. Соединения фосфора в сельском хозяйстве

Фосфор (в виде фосфатов) — один из трёх важнейших биогенных элементов (NPK), участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, аммофоски и др.

6.3. Соединения фосфора в промышленности

Фосфаты широко используются:

• в качестве комплексообразователей (средства для умягчения воды),
• в составе пассиваторов поверхности металлов (защита от коррозии, например, т. н. состав «мажеф»).

6.4. Фосфатные связующие

Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок

Восстановительные свойства

Сильные
окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

Реакция окисления
фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает
бертолетова соль:

Простое
вещество

Фосфор–неметалл 5
группы и 3 периода, имеющий 5 валентных электронов на внешнем энергетическом
уровне. Ему соответствует высший оксид кислотного характера Р2О5 и летучее
водородное соединение фосфин РН3. Высшая и низшая степени окисления +5 и -3
соответственно, следовательно, проявляет как окислительные, так и
восстановительные свойства. Самая устойчивая степень окисления в соединениях
+5.

Получение

Фосфор получают
восстановлением фосфоритов или апатита коксом в присутствии SiO₂ в
электропечах при 1300-1500 C по реакции:

4Ca₅(PO₄)₃F + 21SiO₂
+ 30C3P₄
+ 20CaSiO₃ + SiF₄ + ЗСО

Образующиеся пары
фосфора конденсируются на охлаждаемой поверхности в виде белого (желтого)
фосфора и собираются под слоем нагретой воды (60 C). В случае
присутствия в шихте оксидов железа в качестве побочного продукта получается
феррофосфор — сплав фосфидов Fe₂P и Fe₃P.

Красный фосфор
получают нагреванием белого без доступа воздуха в течение нескольких часов при
375-400 C.

Очищают белый
фосфор отстаиванием или фильтрованием расплава, переплавкой под слоем
разбавленной хромовой смеси, обработкой 10-20%-ным раствором KOH при 90-100 C,
50%-ной H₂SO₄ и деионизированной водой при 41-50 C,сублимацией
или перегонкой в вакууме либо перегонкой с водяным паром в атмосфере CO₂,
высокотемпературной обработкой паров (900-1200 C) на кварцевой
насадке, зонной плавкой. Кристаллы белого фосфора получают испарением растворителя
из его растворов в CS₂ или бензоле.

Красный фосфор
очищают обработкой 3-5%-ными водными растворами минеральных кислот при 70 C,
кипячением с 7%-ным раствором щелочи, а затем кипячением с деионизированной
водой. Фосфор высокой чистоты получают гидридным методом -термическим
разложением очищенного ректификацией фосфина.

Нахождение
в природе

Фосфор
присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в
состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов,
коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са₃(РО₄)₃·Ca(OH)₂.
В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях
соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен
фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. При недостатке
фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

Суточная
потребность в фосфоре составляет:

для взрослых 1,0–2,0
г

для беременных и
кормящих женщин 3–3,8 г

для детей и
подростков 1,5–2,5 г

При больших
физических нагрузках потребность в фосфоре возрастает в 1,5–2 раза.

Усвоение
происходит эффективнее при приеме фосфора вместе с кальцием в соотношении 3:2
(P:Ca).

Токсикология элементарного фосфора

-Красный фосфор
практически нетоксичен (токсичность ему придают примеси белого фосфора). Пыль
красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом
действии.

-Белый фосфор
очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора – 50–150 мг.
Попадая на кожу, тлеющий белый фосфор даёт тяжелые ожоги.

Острые отравления
фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью,
рвотой. Через 2–3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны
нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем.
Первая помощь при остром отравлении – промывание желудка, слабительное,
очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать
пораженные участки растворами медного купороса или соды. ПДК паров фосфора в
воздухе производственных помещений – 0,03 мг/м³, временно допустимая
концентрация в атмосферном воздухе – 0,0005 мг/м³, ПДК в питьевой воде – 0,0001
мг/дм³.

Токсикология соединений фосфора

Некоторые
соединения фосфора (фосфин) очень токсичны. Боевые отравляющие вещества –
зарин, зоман, табун, V-газы являются соединениями фосфора.

Использование

Фосфор является
важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение
в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с
тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При
трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера,
происходит воспламенение.

Чем опасен белый фосфор?

Белый фосфор — крайне токсичное вещество, которое обладает несколькими неприятными особенностями. Первая — при горении он размягчается, тянется и устойчиво прилипает к любым поверхностям.

Взрыв фосфорной бомбы. Фото: zonwar.ru

Вторая — самовоспламеняется на воздухе и горит на поверхности одежды, кожи и в ране. К слову, в ране он будет гореть, пока его не извлекут или вещество не сгорит полностью. Случалось, что частицы вещества, засевшие глубоко под кожей, воспламенялись прямо под скальпелем, как только получали доступ к кислороду. Температура его горения — 1200 градусов Цельсия.

Третье — белый фосфор хорошо всасывается в кровь, после чего поражает почки, печень, кровеносную систему. А летальная доза для человека составляет всего 0,05 — 0,15 грамм.

Тактико-технические характеристики

Рассмотрим некоторые параметры различных «дымовых» боеприпасов, состоящих на вооружении США и России.

Стоит заметить, что в России был создан выстрел ВГ-40-МД для 40 мм подствольных гранатомётов. Вещество, которым он снаряжается, прямо не называется, но способность одновременно создавать «дымовую завесу и очаги возгорания» наводит на мысли о белом фосфоре.

Существует и «дымовой» вариант реактивного огнемёта «Шмель» – РПО-Д. Как заявлено, он не только ставит дымовую завесу, но и создаёт «очаги пожара» и «непереносимые условия для живой силы». Состав дымообразующего вещества при этом тоже не уточняется

Осторожность вполне понятна

В Болгарии для гранатомётов типа РПГ-7 производится дымовой выстрел RSMK-7MA, но он снаряжается красным фосфором. Им снаряжаются и болгарские боеприпасы RLV-SMK-4 для подствольных гранатомётов стандарта НАТО.

Теперь желание использовать эффективное оружие ограничивалось риском скомпрометировать себя и быть сурово осужденным «международным сообщством».

При этом надо помнить, что если солдаты готовы убивать и мучить мирное население – они справятся и без «зажигалок». А декларации и конвенции хороши, пока обе стороны готовы придерживаться их условий, или, по крайней мере, бояться ответственности.

Примечания

1. «White phosphorus is poisonous … White phosphorus has been used for military purposes as a source of smoke and to fill incendiaryshells and grenades »Phosphorus (P) // The New Encyclopedia Britannica. 15th edition. Micropaedia. Vol.9. Chicago, 1994. pp.397-398
2. Зажигательные вещества // Советская военная энциклопедия. / ред. Н. В. Огарков . том 3. М., Воениздат, 1977. стр.366-367
3. Зажигательные вещества // Военный энциклопедический словарь. / редколл., гл. ред. С. Ф. Ахромеев . 2-е изд. М., Воениздат, 1986. стр.261
4. Р. А. Гулянский, Х. Е. Кальван, Ю. Н. Ковалевский, Б. К. Мазанов. Защита населения от современного оружия. Рига, «Авотс», 1989. стр.48-50
5. майор Д. Волк. Фосфорные боеприпасы // «Зарубежное военное обозрение», № 7 (808), июль 2014. стр.55
6. Ю. Г. Веремеев. Мины: вчера, сегодня, завтра. Минск, «Современная школа», 2008. стр.344
7. И. Д. Грабовой, В. К. Кадюк. Зажигательное оружие и защита от него. М., Воениздат, 1983. стр.22
8. И. Д. Грабовой, В. К. Кадюк. Зажигательное оружие и защита от него. М., Воениздат, 1983. стр.21
9. И. Д. Грабовой, В. К. Кадюк. Зажигательное оружие и защита от него. М., Воениздат, 1983. стр.12
10. А. Н. Ардашев. Огнемётно-зажигательное оружие: иллюстрированный справочник. М., ООО издательство «Астрель»; ООО издательство «АСТ», 2001. стр.79-80
11. Фосфор // Химическая энциклопедия (в 5 тт.) / редколл., гл. ред. Н. С. Зефиров . том 5. М., научное издательство «Большая Российская энциклопедия», 1998. стр.144-147
12. И. Д. Грабовой, В. К. Кадюк. Зажигательное оружие и защита от него. М., Воениздат, 1983. стр.3
13. «Белый фосфор ядовит, на воздухе при температуре ок. 40 °C самовоспламеняется

    »Фосфор // Большая Советская Энциклопедия. / под ред. А. М. Прохорова. 3-е изд. том 27. М., «Советская энциклопедия», 1977. стр.561-563

14. «Белый P высокотоксичен; раскалённый P вызывает сильные ожоги

    »Фосфор // Химический энциклопедический словарь / редколл., гл. ред. И. Л. Кнунянц . М., «Советская энциклопедия», 1983. стр.628-629

15. «Во время первой (1914-18) и второй (1939-45) мировых войн белым Ф. снаряжали зажигательные бомбы и артиллерийские снаряды

    »Фосфор // Большая Советская Энциклопедия. / редколл., гл. ред. Б. А. Введенский. 2-е изд. том 45. М., Государственное научное издательство «Большая Советская энциклопедия», 1956. стр.344-346

16. Законы и обычаи войны // М. Ю. Тихомиров, Л. В. Тихомирова. Юридическая энциклопедия. 6-е изд., пер. и доп. М., 2009. стр.345
17. The Convention on Certain Conventional Weapons (англ.) . the United Nations Office at Geneva (UNOG). – «The Convention on Prohibitions or Restrictions on the Use of Certain Conventional Weapons Which May Be Deemed to Be Excessively Injurious or to Have Indiscriminate Effects as amended on 21 December 2001(CCW) is usually referred to as the Convention on Certain Conventional Weapons. It is also known as the Inhumane Weapons Convention.». Дата обращения 14 октября 2014.
18. Конвенция о запрещении или ограничении применения конкретных видов обычного оружия, которые могут считаться наносящими чрезмерные повреждения или имеющими неизбирательное действие (рус.)

    . un.org/ru. – «Конвенцию о запрещении или ограничении применения конкретных видов обычного оружия, которые могут считаться наносящими чрезмерные повреждения или имеющими неизбирательное действие, часто называют также Конвенцией по конкретным видам обычного оружия, или Конвенцией о «негуманном» оружии (КНО).». Дата обращения 15 октября 2014.

19. И. А. Хормач. Возвращение в мировое сообщество. Борьба и сотрудничество Советского государства с Лигой наций в 1919-1934 гг. Монография. М., «Кучково поле», 2011. стр.420-469
20. И. Д. Грабовой, В. К. Кадюк. Зажигательное оружие и защита от него. М., Воениздат, 1983. стр.5-7
21. А. Н. Ардашев. Огнемётно-зажигательное оружие: иллюстрированный справочник. М., ООО издательство «Астрель»; ООО издательство «АСТ», 2001. стр.143-145
22. A. de Quesada, P. Jowett, R. Bujeiro. The Chaco War 1932-35. South America’s greatest modern conflict. London, Osprey Publishing Ltd., 2011. page 8
23. Ю. Г. Веремеев. Мины: вчера, сегодня, завтра. Минск, «Современная школа», 2008. стр.232-233
24. Вольнов, Л. Л.

    Ливан: эхо агрессии. – М.:Политиздат , 1984. – С. 52-54.

25. Качественные чёрно-белые фотографии неразорвавшегося артиллерийского снаряда с ясно различимой маркировкой: Народ победить нельзя! Фотоальбом / сост. В. Ф. Жаров. – М.:Планета , 1983. – С. 24-25.
26. Ведут химическую войну // Известия : газета. – № 116 (20827). – 25 апреля 1984. – С. 4.
27. Строев, А. П.

    Никарагуанские очерки. По пути социально-экономического возрождения. – М.:Международные отношения , 1989. – С. 74.

Corax в EVE Online – ракетный эсминец Caldari

Как встречают осень в вашей местности

Виды авиабомб

Наиболее часто используемыми авиационными бомбами являются фугасные. Даже небольшая бомба калибра 50 кг содержит больше взрывчатого вещества, чем 210-мм орудийный снаряд. Причина очень проста – бомбе не нужно выдерживать огромных нагрузок, которым подвергается снаряд в орудийном стволе, поэтому ее можно сделать тонкостенной. Корпус снаряда требует точной и сложной обработки, что абсолютно не обязательно для авиабомбы. Соответственно и стоимость последней гораздо ниже.

Следует отметить, что применять фугасные бомбы очень больших калибров (выше 1 тыс. кг) не всегда рационально. С увеличением массы взрывчатого вещества радиус поражения растет не слишком значительно. Поэтому по большой площади гораздо эффективнее применять несколько боеприпасов средней мощности.

Еще одним распространенным типом авиационных бомб являются осколочные. Основной целью поражения подобных бомб является живая сила противника или гражданское население. Эти боеприпасы имеют конструкцию, которая способствует образования большого количества осколков после взрыва. Обычно они имеют насечку на внутренней стороне корпуса или готовые поражающие элементы (чаще всего шарики или иголки), помещенные внутрь корпуса. При взрыве стокилограммовой осколочной бомбы получается 5-6 тыс. небольших осколков.

Как правило, осколочные бомбы имеют меньший калибр, чем фугасные. Значительным недостатком этого вида боеприпаса является тот факт, что от осколочной бомбы легко спрятаться. Для этого подойдет любое полевое укрепление (окоп, ячейка) или здание. В настоящее время более распространены кассетные осколочные боеприпасы, которые представляют собой контейнер, заполненный небольшими осколочными суббоеприпасами.

Подобные бомбы приводят к значительным жертвам, причем больше всего от их действия страдает мирное население. Поэтому подобное оружие запрещено многими конвенциями.

Бетонобойные бомбы. Это весьма интересный тип боеприпаса, его предшественником считаются так называемые сейсмические бомбы, разработанные англичанами в начале Второй мировой войны. Идея была такова: сделать очень большую бомбу (5,4 тонны – Tallboy и 10 тонн – Grand Slam), поднять ее повыше — километров на восемь — и сбросить на голову супостату. Бомба, разогнавшись до огромной скорости, проникает глубоко под землю и там взрывается. В результате происходит небольшое землетрясение, которое уничтожает постройки на значительной площади.

Сегодня бетонобойные бомбы часто оснащают ракетным ускорителем, чтобы боеприпас набрал большую скорость и проник поглубже в землю.

Вакуумные бомбы. Эти авиационные боеприпасы стали одним из немногих послевоенных изобретений, хотя боеприпасами объемного взрыва интересовались еще немцы в конце Второй мировой войны. Массово использовать их начали американцы во время вьетнамской кампании.

Принцип работы авиационных боеприпасов объемного взрыва — это более правильное название — довольно прост. В боевой части бомбы содержится вещество, которое при детонации подрывается специальным зарядом и превращается в аэрозоль, после чего второй заряд поджигает его. Подобный взрыв в несколько раз мощнее обычного и вот почему: обычный тротил (или другое ВВ) содержит и взрывчатое вещество, и окислитель, «вакуумная» бомба использует для окисления (горения) кислород воздуха.

Правда, взрыв подобного типа относится к типу «горение», но по своему действию она во многом превосходит обычные боеприпасы.

https://youtube.com/watch?v=6oZ5SEWY4r8

Автор статьи:

Егоров Дмитрий

Увлекаюсь военной историей, боевой техникой, оружием и другими вопросами, связанными с армией. Люблю печатное слово во всех его формах.

Как защититься от воздействия горящего фосфора

Для того чтобы максимально обезопасить себя от поражающих факторов фосфорных боеприпасов, необходимо четко определить вид примененного вооружения. В случае использования фосфорных бомб авиацией, сопровождающегося летящим вниз пламенем и густым белым дымом или горящей после взрыва территории, следует немедленно покинуть зону поражения, двигаясь в неветреную сторону.

В качестве убежища лучше использовать помещения с прочным перекрытием и принудительной вентиляцией. Если таких мест найти не удалось, следует использовать подвалы, траншеи, ямы, автотранспорт, прикрывая себя подручными средствами, в качестве которых могут выступать металлические или деревянные щиты, доски, тенты и т.д., учитывая, что они предоставят лишь краткосрочную защиту.

Смотреть галерею

Для защиты дыхательных путей необходимо использовать фильтрующие противогазы, респираторы или мягкую ткань, смоченную в растворе пищевой соды. При попадании горящей смеси на одежду или открытый участок кожи необходимо гасить пламя, накрывая пораженное место тканью, перекрывая доступ кислорода. Ни в коем случае нельзя сбивать пламя путем растирания, так как площадь горения при этом может увеличиться. Не допускается для тушения и применение воды в связи с возможностью разбрызгивания горючей смеси. Следует также учитывать, что затушенные частицы белого фосфора могут опять воспламениться.

Физические свойства фосфора

Как и азот, фосфор способен образовывать двухатомные молекулы Р2.. Однако подобные молекулы фосфора могут быть устойчивыми лишь при очень высокой температуре – около 1000 С. В обычных же условиях атомы фосфора соединяются в молекулы других составов. Например, белый фосфор состоит из четырехатомных молекул Р4. Между собой атомы белого фосфора соединены в виде простейшего многогранника тетраэдра.

Так схематически выглядит строение молекулы белого фосфора, состоящей из четырех атомов.

Сам белый фосфор являет собой практически бесцветное твердокристаллическое вещество, моментально окисляемое кислородом воздуха, при этом во время окисления фосфора идет дым, а в воздухе появляется явный чесночный запах. Своим внешним видом белый фосфор похож на воск, такой же мягкий и легкоплавкий, при этом светится в темноте и является чрезвычайно опасным, так как очень ядовит и огнеопасен.

Помимо белого фосфора физики также различают красный фосфор, черный фосфор, желтый фосфор и металлический фосфор, каждый из них имеет свои особенные физические свойства.

Так если белый фосфор нагревать до температуры 300 С без доступа воздуха и в присутствии катализаторов (ими может быть йод или натрий), то он превратится в красный фосфор. В отличие от белого фосфора его красный собрат не светится в темноте и не является ядовитым и опасным, к слову именно его используют при производстве спичек.

Красный фосфор это аморфное вещество, состоящее из полимерных молекул Px, он нерастворим в воде и других органических растворителях, а при нагревании без доступа воздуха не возгорается.

Если белый фосфор поместить под очень большое давление (в сотни атмосфер) то из него получится черный фосфор, который своими свойствами напоминает металл: он блестит и проводит электрический ток. Если еще больше увеличить давление, то черный фосфор превратится в металлический, его кристаллическая решетка будет такой же плотной как у металлов. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

Так выглядят разные виды фосфора.

Хотя фосфор и является одним из самых распространенных химических элементов на нашей планете, в чистом виде в природных условиях его не бывает, добыть чистый фосфор возможно лишь в химической лаборатории. Однако фосфор входит в состав многих важных химических и биологических соединений: фосфолипидов, фосфидов (соединения фосфора и металлов), фосфинов (соединений водорода с фосфором), фосфорной кислоты и так далее.